Lorsqu'une vapeur ou un liquide dans un environnement fermé atteint un équilibre entre la quantité de molécules s'évaporant, se condensant et revenant, le liquide ou la vapeur est saturé. La vapeur saturée est également appelée vapeur sèche.< /p>
L'évaporation d'un liquide en vapeur se produit plus rapidement à haute température, car l'énergie cinétique moléculaire augmente si la température augmente. L'augmentation de cette énergie entraîne l'échappement de plus de molécules de vapeur, ce qui augmente la pression de vapeur saturée. Lorsque la température d'un liquide est élevée à un certain point et que la pression est aux niveaux corrects, la transition du liquide à la vapeur est supprimée et se transforme en un processus fluide d'évaporation en condensation.
Ce processus se répète en continu si la chaleur et la pression correctes sont maintenues. Lorsque toute la vapeur est condensée, le liquide devient saturé. De même, lorsque tout le liquide est évaporé, il devient de la vapeur saturée. La température et la pression critiques de l'eau sont respectivement de 374 degrés Celsius et 220 atmosphères.
Si de la chaleur est ajoutée à une vapeur saturée, le résultat est appelé vapeur surchauffée. Si un liquide est bouilli dans un environnement ouvert, la pression de vapeur est prise en compte comme pression partielle avec les propriétés de l'air environnant. Le liquide atteint son point d'ébullition lorsque la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique.
