La réaction de titrage entre le permanganate de potassium, l'acide dans la réaction, et l'oxalate de sodium, la base, est menée lentement afin que le point d'équivalence de la réaction de neutralisation puisse être déterminé avec précision. Lorsque le sodium l'oxalate est ajouté au permanganate de potassium, l'excès d'acide reste dans le fond du ballon jusqu'à ce que le point d'équivalence soit atteint. Au point d'équivalence, l'indicateur acido-basique change de couleur et l'acide est efficacement neutralisé.
Au fur et à mesure que la réaction progresse, le titrant, l'oxalate de sodium, est lentement ajouté au permanganate de potassium goutte à goutte à travers une burette. Un indicateur acide-base change de couleur pour refléter lorsqu'une solution acide devient basique ou vice versa. Un indicateur couramment utilisé est la phénolphtaléine, qui est violet vif lorsqu'elle est basique et incolore lorsqu'elle est acide.
Lorsque la phénolphtaléine est ajoutée à l'acide pendant le titrage, le point où la solution passe de l'incolore au violet indique le point final de la réaction. Si le titrage est effectué lentement, il est plus probable que le point final de la réaction de titrage corresponde à son point d'équivalence. Cette méthode est couramment utilisée pour déterminer la concentration d'un acide en le faisant réagir avec un autre composé de concentration connue. Cette réaction est également appelée réaction de neutralisation.
