COCl2 est une molécule polaire car le dipôle entre les atomes de carbone et de chlore n'est pas égal au dipôle entre les atomes de carbone et d'oxygène. Les molécules ne sont apolaires que si elles ne contiennent pas de liaisons polaires ou si les charges partielles s'annulent.
Pour déterminer si une molécule est polaire, il est important d'abord d'analyser toutes les liaisons. Dans COCl2, les trois liaisons ont des dipôles car l'électronégativité de l'oxygène, du chlore et du carbone sont toutes différentes. La direction et l'amplitude de ces dipôles peuvent être déterminées en calculant la différence d'électronégativité. S'il existe des liaisons polaires (liaisons avec des charges partielles) et que ces liaisons ne s'annulent pas complètement, la molécule est polaire.
