La phénolphtaléine est un acide faible utilisé dans le titrage pour fournir une indication visuelle du point d'équilibre entre la concentration de moles d'acide et de moles de base. La phénolphtaléine est incolore lorsqu'elle est dans une solution acide et rose lorsqu'elle est en une solution de base.
Lors de l'exécution d'un titrage, un volume spécifique d'une solution de concentration inconnue est pipeté volumétriquement dans un flacon. Quelques gouttes de phénolphtaléine sont ajoutées pour déterminer si la solution est acide ou basique. Si la solution devient rose, elle est basique. S'il reste clair, il est acide. Une barre d'agitation et une plaque sont utilisées tout au long du titrage pour maintenir une solution homogène. Pour le titrage d'une solution acide, une solution basique de concentration connue est ajoutée à une burette volumétrique. Le volume de départ est noté. Lentement, la burette est ouverte et la solution est observée. Lorsque des stries rose pâle apparaissent, le débit est diminué. La solution entière deviendra rose avant de redevenir claire. La burette doit être fermée à ce stade. Les ajouts de volume ultérieurs sont effectués une goutte à la fois et la pointe de la burette est rincée à l'eau entre les gouttes pour s'assurer que toutes les moles de la base ont été ajoutées. Lorsque la solution sous agitation vire et reste rose, le volume final est noté.
Le volume de départ est soustrait du volume final pour déterminer le volume total délivré au ballon. La concentration inconnue (M1) est déterminée en utilisant l'équation de dilution : (M1) (V1) = (M2) (V2), où V1 est le volume pipeté initial, M2 est la molarité connue de la solution basique et V2 est la volume total connu utilisé dans le titrage.
