Le dioxyde de carbone n'est pas polaire car ses liaisons sont symétriques, selon le Virtual Chembook d'Elmhurst College. Les liaisons entre le carbone et deux atomes d'oxygène sont polaires ; cependant, la molécule entière est non polaire car les charges partielles s'annulent.
Les liaisons dans le dioxyde de carbone sont polaires car le carbone et l'oxygène ont une différence d'électronégativité supérieure à 0,4. Chaque liaison a un moment dipolaire, ce qui signifie que les électrons ne sont pas partagés également. Dans le dioxyde de carbone, les atomes d'oxygène sont plus électronégatifs, de sorte que les électrons passent plus de temps à côté des atomes d'oxygène. La molécule entière est non polaire car les liaisons sont linéaires et les moments dipolaires pointent dans des directions opposées. Cette configuration linéaire annule les moments dipolaires, laissant une polarité nette de zéro.
