Le sel de table est plus soluble dans l'eau que le bicarbonate de soude en raison de la différence de polarité, de types de liaisons et de taille des composés. Le sel, ou chlorure de sodium, est lié par des liaisons ioniques et est considéré comme extrêmement polaire. L'eau, ou H2O, est également très polaire. Selon Kent Chemistry, "Le genre se dissout comme."
Lorsque le chlorure de sodium, ou NaCl, est dissous dans l'eau, il se décompose facilement en ions individuels Na+ et Cl-.
Le bicarbonate de soude, ou bicarbonate de sodium, est constitué d'un ion Na+ lié à un ion bicarbonate plus gros. Bien que ce composé soit polaire, il est moins polaire que le chlorure de sodium. Cela signifie qu'il est moins soluble que le NaCl. De plus, bien que les ions Na+ se dissocient facilement dans un solvant polaire tel que l'eau, l'ion bicarbonate ne se dissout jamais vraiment. Le bicarbonate, ou HCO3-, est une molécule organique composée de liaisons covalentes. Les composés covalents ne se dissolvent pas dans les solvants polaires. L'ion HCO3- prend un atome d'hydrogène de l'eau pour former de l'acide carbonique, qui se décompose ensuite pour former du CO2 gazeux et de l'eau.
