Les éléments du groupe 18 du tableau périodique sont appelés gaz rares. C'est parce qu'on croyait à l'origine que ces éléments ne pouvaient pas réagir avec d'autres éléments pour former des liaisons. Les éléments de ce groupe sont l'argon, l'hélium, le néon, le krypton, le xénon et le radon.
En 1875, Henry Cavendish est devenu le premier à classer ces éléments comme gaz rares. Tous les gaz rares, à l'exception de l'hélium, ont huit électrons dans leur enveloppe la plus externe. Cela rend ces éléments très stables et peu susceptibles de former des liaisons chimiques avec d'autres éléments. Cependant, ils peuvent former des liaisons pour produire des composés. Par exemple, le xénon peut réagir avec l'oxygène pour former du tétroxyde de xénon.
