L'électronégativité a tendance à diminuer en descendant d'un groupe et a tendance à augmenter de gauche à droite au fil des périodes. L'électronégativité a tendance à diminuer en descendant d'un groupe parce que les rayons atomiques des éléments augmentent, déplaçant toute réaction plus loin à partir des protons du noyau. L'électronégativité a tendance à augmenter au fil des périodes, car il devient plus facile de gagner des électrons plutôt que de les perdre.
Il existe plusieurs exceptions aux tendances générales de l'électronégativité dans le tableau périodique. Le premier est l'élément hydrogène, qui est un élément du groupe 1. Son électronégativité est plus de deux fois plus élevée que l'élément suivant, le lithium.
Les gaz nobles, cependant, sont une exception à la règle en tant que groupe. L'électronégativité est en grande partie sans rapport avec les gaz rares hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Dans des conditions normales, ces éléments n'ont aucune tendance à attirer les électrons ni aucune tendance à les perdre car ils ont une couche de valence pleine. Ils sont peu réactifs, en dehors des conditions extrêmes.
Les autres exceptions à la tendance générale sont les lanthanides et les actinides. La chimie complexe de ces éléments ne correspond à aucun schéma général.
En ce qui concerne les métaux de transition, très peu de variance est observée au sein des groupes et des périodes en raison des propriétés métalliques des éléments.
