Visuellement, le nitrate de potassium (KNO3) et le chlorure de potassium (KCl) peuvent être difficiles à différencier car ils apparaissent tous deux sous forme de cristaux incolores ou blancs. Cependant, les deux composés peuvent être distingués l'un de l'autre en effectuant des processus chimiques et des tests de laboratoire pour vérifier les propriétés physiques.
Un moyen simple de différencier le chlorure de potassium du nitrate de potassium est de tirer parti de leurs propriétés physiques. Le chlorure de potassium a un point de fusion significativement plus élevé à 770 degrés Celsius par rapport au nitrate de potassium à seulement 334 degrés Celsius, et cette propriété peut être identifiée à l'aide d'équipements de laboratoire de point de fusion, tels que le banc chaud Kofler. De la même manière, l'identification du composé peut être effectuée en comparant les points d'ébullition et la solubilité dans l'eau.
Les composés peuvent également être identifiés sur la base de leur structure cristalline. Au microscope, le chlorure de potassium apparaît sous forme de cristaux allongés ou prismatiques, tandis que le nitrate de potassium a plutôt une structure rhombique ou trigonale.
Le nitrate de potassium est une source naturelle d'azote, et il est utile dans les engrais et la pyrotechnie. Le chlorure de potassium, quant à lui, est similaire au sel de table et est utilisé dans les domaines de la transformation des aliments et de la médecine. L'une des sources de confusion est que les deux composés font allusion au terme "potasse", le chlorure de potassium communément appelé "muriate de potasse" et le nitrate de potassium est connu sous le nom de "nitrate de potasse".
