Les composés ioniques se forment lorsque les électrons d'un métal électropositif sont transférés vers un non-métal électronégatif pour compléter les enveloppes externes des deux atomes, formant des ions positifs et négatifs qui sont attirés électrostatiquement les uns aux autres. L'attraction entre les deux ions forment une liaison ionique.
Les composés résultant de ce processus sont appelés composés ioniques. La réaction du sodium avec le chlore pour donner du chlorure de sodium, du magnésium et de l'oxygène pour donner de l'oxyde de magnésium et du calcium et du fluor pour donner du fluorure de calcium sont tous des exemples de formation de composés ioniques par ce mécanisme. Le nom du métal dans le composé reste le même, mais le nom du non-métal est suffixé par -ide. Le fluor devient fluorure, le chlore devient chlorure, l'iode devient iodure et l'oxygène devient oxyde.
Les électrons qui sont éjectés du métal vers le non-métal vident l'enveloppe la plus externe du métal, ce qui donne un ion positif ayant la configuration électronique du gaz noble le plus proche. Ces électrons complètent l'enveloppe la plus externe du non-métal, ce qui donne un ion négatif ayant la configuration électronique de son voisin gaz noble respectif. Les composés ioniques peuvent prendre des arrangements périodiques pour former des cristaux ioniques. Les points de fusion et d'ébullition élevés des cristaux ioniques peuvent être attribués à la forte interaction électrostatique entre chaque ion et les ions voisins de charge opposée.
