Les cristaux se décomposent en quatre types principaux : ioniques, moléculaires, métalliques et covalents. Ces catégories divisent les cristaux en groupes avec d'autres cristaux possédant des propriétés physiques et chimiques similaires. Les facteurs déterminant la variété spécifique de cristaux incluent la taille et la forme du réseau environnant, les particules sur certains points du réseau et les attractions ou liaisons existant entre les particules de cristal.
Les propriétés physiques et chimiques des cristaux varient considérablement, bien que les cristaux classés dans le même type partagent de nombreuses caractéristiques communes. Les cristaux ioniques ont une composition dure et résistent à des températures de fusion élevées. Ils sont constitués de composés avec deux atomes individuels fusionnant ensemble. La fonte des cristaux ioniques crée un liquide épais qui conduit l'électricité.
Les cristaux ioniques présentent de fortes tractions entre des particules différentes, réunissant des ions chargés positivement et négativement. Comme les particules partageant des quartiers proches, cependant, celles-ci forment une forte répulsion les unes envers les autres. Cette caractéristique rend les cristaux ioniques relativement cassants et fragiles ; ils se brisent et se brisent facilement sous l'effet du stress car ils n'ont pas la force suffisante pour maintenir ensemble des particules différentes.
Les cristaux moléculaires ont une composition physique plus douce que les cristaux ioniques. Ils ont des points de fusion plus bas et se plient facilement, grâce à de faibles connexions de particules. Certains cristaux moléculaires se forment à partir d'atomes individuels, tandis que d'autres sont dérivés de molécules polaires ou non polaires.
Les cristaux covalents présentent un grand réseau réticulaire. Ils sont durables et solides et sont les plus gros cristaux des quatre types principaux. Les cristaux métalliques conduisent la chaleur et l'électricité, et ils portent un éclat caractéristique.
