Lorsqu'ils sont regroupés par forme ou par réseau, les sept types de cristaux sont cubiques ou isométriques, orthorhombiques, tétragonaux, hexagonaux, trigonaux, tricliniques et monocliniques. Les cristaux sont également regroupés en fonction de leurs propriétés chimiques et physiques.
Les formes des cristaux sont distinctes mais difficiles à imaginer jusqu'à ce qu'elles soient vues. De plus, les noms peuvent être trompeurs. Par exemple, un cristal cubique n'est pas toujours en forme de cube. Dans la seule classification isométrique, il peut y avoir des formes de cubes, des octaèdres (huit faces) et des dodécaèdres (10 faces). La plupart des classes et des formes sont symétriques, mais la classe triclinique est généralement asymétrique, ce qui donne d'étranges formes de cristaux.
Les propriétés chimiques utilisées pour regrouper les cristaux sont les suivantes : covalentes, métalliques, ioniques et moléculaires. Il y a des différences distinctes dans chacun d'eux. Par exemple, un cristal covalent a des liaisons entre tous les atomes du cristal, comme une grosse molécule, mais un cristal moléculaire est composé de plusieurs molécules en un seul gros morceau. Les cristaux ioniques ont des liaisons entre tous les atomes similaires à un cristal covalent, mais les cristaux ioniques ont des liaisons de nature plus électrostatique. Cela rend leurs points de fusion beaucoup plus élevés que les cristaux covalents. Les cristaux métalliques ont des atomes métalliques dans des ouvrages en treillis spécifiques, mais les atomes métalliques externes sont libres de se déplacer.
