Il faut 4,8 moles d'hydroxyde de sodium (NaOH) pour neutraliser 2,4 moles d'acide sulfurique (H2SO4). Le procédé pour résoudre le nombre correct de moles de NaOH implique l'utilisation du rapport molaire entre NaOH et H2SO4.
La réaction entre un acide, tel que H2SO4, et une base, telle que NaOH, est connue comme une réaction de neutralisation, qui produit un composé de sel et de l'eau. La réaction équilibrée entre NaOH et H2SO4 peut être représentée par l'équation chimique 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O.
Sur la base de l'équation, le rapport molaire entre NaOH et H2SO4 est de 2:1, ce qui signifie qu'il faut deux fois plus de NaOH que H2SO4, pour que la base neutralise complètement l'acide et produise du sulfate de sodium et de l'eau. Par conséquent, le nombre de moles de NaOH nécessaires pour brûler 2,4 moles de H2SO4 est calculé en multipliant 2,4 moles par 2.
