Le fluor forme une liaison. Le fluor a cinq électrons dans ses orbitales p. En gagnant un électron de plus, il remplit les orbitales p et devient stable. Par conséquent, il ne forme qu'un seul lien.
Les atomes sont plus stables avec des orbitales remplies. Ils ont tendance à suivre la règle de l'octet, qui stipule que les atomes sont plus stables avec huit électrons dans leur enveloppe la plus externe. Le nombre huit provient de deux électrons dans une sous-couche s remplie et de six électrons dans une sous-couche p remplie. Le fluor, avec sept électrons de valence, n'a besoin d'accepter qu'un électron pour satisfaire la règle de l'octet. C'est pourquoi il ne forme qu'un seul lien.
