Pour trouver le pH d'une solution, calculez la concentration d'ions hydronium présents dans la solution. L'eau se dissocie en un ion hydronium et en oxyde d'hydrogène. Le niveau de pH peut être calculé en utilisant l'expression pH= -log (H3O).
Par exemple, le pH d'une solution avec une concentration en ions hydronium de 0,0025 M est calculé comme pH = -log (0,0025) qui est égal à 2,60. Cela signifie que la solution est très acide. En règle générale, les acides ont des niveaux de concentration d'ions hydronium plus élevés que les ions hydroxyde tandis que les bases ont des niveaux plus élevés d'ions hydroxyde par rapport aux ions hydronium
Le niveau de pH d'une solution fait référence à la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité dans une solution et peut être classé à l'aide d'une échelle de pH. L'échelle de pH va de 1 à 14. Les solutions dont le pH est inférieur à 7 sont considérées comme acides tandis que celles supérieures à 7 sont considérées comme une base. Le niveau d'acidité augmente d'un facteur 10 à mesure que l'échelle de pH progresse. Ainsi, un liquide avec un pH de 3 est 10 fois plus acide qu'un autre avec un pH de 4 et 100 fois plus acide qu'un autre avec un pH de 5. Il en est de même pour les alcalins. Les acides et les alcalins de niveaux de pH similaires peuvent se neutraliser pour former de l'eau et du sel. L'eau, cependant, a un pH de 7, qui est considéré comme neutre.
