L'ion chlorure a 18 électrons au total. Cela comprend deux dans sa couche la plus interne, huit dans sa deuxième couche et huit autres dans sa troisième couche de valence. C'est un de plus que les 17 trouvés dans un atome de chlore neutre, qui n'a que sept électrons dans sa couche de valence la plus externe.
L'ion chlorure est de loin la forme de chlore la plus courante rencontrée dans la nature, bien plus que le chlore gazeux neutre. C'est à cause de l'immense réactivité du chlore. Le chlore gazeux, composé de deux atomes de chlore, est extrêmement toxique et corrosif. Cela est dû à la capacité du chlore à attirer les électrons, ou électronégativité, qui lui permet de voler des électrons à la plupart des autres éléments. Seuls l'azote, l'oxygène et le fluor dépassent l'électronégativité du chlore.
La raison pour laquelle les gaz d'azote et d'oxygène ne sont pas corrosifs, malgré leur plus grande électronégativité, est la nature des liaisons au sein de leurs molécules de gaz. Comme le chlore, les gaz d'azote et d'oxygène sont composés de molécules constituées de deux atomes de leurs éléments respectifs. Cependant, alors que les molécules de chlore ont une liaison simple, ne partageant que deux électrons, les molécules d'oxygène ont une double liaison, partageant quatre électrons, et l'azote a une triple liaison, partageant six. Plus il y a de liaisons qui relient deux atomes, plus elles sont difficiles à rompre. Pour réagir avec d'autres matériaux, cette liaison doit être complètement rompue, de sorte que l'oxygène et l'azote gazeux sont généralement moins réactifs que le chlore, malgré une électronégativité égale ou supérieure.
