L'effet qu'une augmentation de température aura sur la solubilité d'un solide est d'augmenter sa solubilité si la réaction entre le soluté et le solvant est endothermique. Si la réaction entre le soluté et le solvant est exothermique, cependant, une augmentation de la température diminuera la solubilité du solide. Les réactions endothermiques absorbent la chaleur et les réactions exothermiques dégagent de la chaleur.
Dans une réaction endothermique, l'énergie calorifique stockée est du côté réactif, ou de gauche, de l'équation de réaction avec le solide ou le soluté. L'ajout de chaleur introduit du stress et, comme le prédit le principe de Le Chatelier, la réaction est poussée vers le produit, ou côté droit, de l'équation de réaction. Le soluté et le solvant tentent d'atteindre l'équilibre et d'atténuer le stress thermique induit en dissolvant le soluté.
Une réaction exothermique représente l'inverse de la prédiction ; l'énergie calorifique stockée est du côté produit, ou du côté droit, de l'équation de réaction. L'augmentation de la température ajoute une contrainte sur le côté produit, et la solubilité du solide sur le côté réactif, ou côté gauche, est diminuée pour soulager la contrainte induite par la chaleur sur le côté produit.
