Un atome de fluor a sept électrons dans sa couche la plus externe. Le fluor est l'élément le plus électronégatif et, par conséquent, le plus réactif du tableau périodique. Le fluor attrape facilement un électron d'un autre atome pour obtenir une configuration plus stable.
Le fluor est si réactif qu'il réagit avec tous les autres éléments et ne peut jamais être trouvé sous sa forme élémentaire dans la nature. Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a une grande affinité pour les électrons. Selon la règle de l'octet, la plupart des atomes s'efforcent d'avoir huit électrons dans leur niveau d'énergie le plus externe pour devenir plus stables. Parce que le fluor a déjà sept électrons de valence, il veut désespérément en gagner un de plus pour remplir son niveau d'énergie le plus externe.
