Les six membres du groupe des métaux alcalins réagissent violemment lorsqu'ils sont exposés à l'eau. Lorsque l'eau touche des métaux alcalins, la réaction produit de l'hydrogène gazeux et une solution alcaline forte, également connue sous le nom de base. Plus l'élément est bas dans le tableau périodique, plus la réaction est sévère.
Les six éléments du groupe des métaux alcalins sont, par ordre d'apparition dans le tableau périodique : le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Le lithium subit la réaction la plus douce avec l'eau, tandis que le francium produit l'explosion la plus violente. Le lithium flotte à la surface de l'eau, où il commence à pétiller à mesure qu'il libère lentement de l'hydrogène et finit par se dissoudre.
L'élément suivant du groupe, le sodium, pétille également dans l'eau, mais la réaction génère suffisamment de chaleur pour faire fondre le métal. Le sodium liquide forme une boule qui se déplace rapidement à la surface de l'eau lorsqu'elle se dissout. Cette réaction produit également parfois une petite flamme orange, car la réaction crée de l'hydrogène gazeux que la chaleur enflamme.
Lorsque le potassium entre en contact avec de l'eau, il subit une réaction plus sévère. Le métal fond presque instantanément et se déplace comme le sodium, mais cette réaction provoque généralement l'inflammation immédiate de l'hydrogène. Le métal prend également feu dans la plupart des cas, provoquant des étincelles et prenant une couleur violette. Dans certains cas, cette réaction se termine par une petite explosion.
Les trois autres membres du groupe subissent tous des explosions violentes à des degrés divers lorsqu'ils sont exposés à l'eau.
