L'atome de fluor a sept électrons de valence. Le numéro atomique du fluor est 9, et sa configuration électronique est [He] 2s2 2p5. L'atome de fluor préfère gagner un électron pour terminer sa dernière orbite.
Le fluor forme un ion négatif en gagnant un électron lors de la formation de la liaison. Les sous-couches "S" et "P" sont remplies d'électrons dans cet ordre et se trouvent sur la deuxième orbite de l'atome de fluor.
Les électrons de valence sont impliqués dans la formation de liaisons et dans les réactions chimiques. Si l'orbite la plus externe d'un atome est complète avec huit électrons, il est chimiquement stable. Ces éléments stables avec huit électrons sur l'orbite la plus externe de leurs atomes sont appelés éléments inertes ou gaz rares.
