NaCl et BaO sont quelques exemples d'unités de formule. Ce sont les formules chimiques du sel de table et de l'oxyde de baryum, respectivement. Les deux sont des composés ioniques, formant des cristaux avec de nombreux atomes interconnectés. Les unités de formule sont la plus petite unité de base du cristal qui maintient les propriétés chimiques du composé.
Tous les matériaux composés de différents types d'atomes ne forment pas des molécules distinctes. Les composés ioniques et les solides du réseau forment des réseaux cristallins dans lesquels chaque atome de la structure est attiré vers ses voisins, de sorte que la pièce entière forme une seule masse. Lors de la description de ces matériaux, des unités de formule sont utilisées. Les unités de formule sont trouvées en calculant la plus petite forme électriquement neutre du composé.
