Les solides qui sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes ont les points de fusion les plus élevés car les molécules sont fermement maintenues ensemble dans un réseau cristallin. Cette propriété rend ces solides de mauvais conducteurs électriques car les molécules ne peuvent pas bouger. Le tungstène solide métallique a le point de fusion le plus élevé parmi les éléments.
Les solides covalents du réseau ont des points de fusion encore plus élevés que les solides covalents en raison des liaisons partagées par tous les atomes. Chaque atome partage une liaison covalente avec chaque autre atome, ce qui signifie qu'il n'y a pas de molécules. Ainsi, l'énergie thermique est répartie sur l'ensemble du cristal, ce qui le rend très difficile à fondre.
