En chimie, les liaisons ioniques et les liaisons covalentes sont deux méthodes utilisées par les atomes pour se combiner en molécules plus grosses en échangeant ou en partageant des électrons externes. Le niveau d'énergie d'un atome est déterminé par le nombre et la configuration des électrons en orbite autour du noyau atomique. Lorsque les atomes entrent en collision, ceux dont la configuration électronique est instable forment soit des liaisons ioniques, soit des liaisons covalentes les uns avec les autres afin d'atteindre des niveaux d'énergie stables.
Les liaisons ioniques se produisent lorsque des atomes se rejoignent, attirés par des ions de charge opposée. Par exemple, un exemple courant de liaison ionique est le chlorure de sodium, communément appelé sel de table. Ici, l'atome de sodium a un seul électron de valence au-dessus d'un niveau stable, qui est de huit électrons. Lorsqu'il rencontre un atome de chlore, qui a sept électrons de valence, l'atome de chlore supprime l'unique électron de valence de l'atome de sodium. Le composé ionique résultant contient deux atomes avec des octets stables d'électrons. Ils comprennent un ion sodium chargé positivement et un ion chlorure chargé négativement.
Une liaison covalente se produit lorsque deux atomes se rejoignent pour partager un électron de valence afin d'atteindre des niveaux d'énergie stables. Par exemple, un composé covalent courant est l'eau. Un atome d'oxygène a six électrons de valence, il a donc besoin de deux électrons de valence supplémentaires pour atteindre un niveau d'énergie externe stable. Les atomes d'hydrogène contiennent chacun un électron de valence, ils ont donc chacun besoin d'un électron de valence supplémentaire pour atteindre une configuration stable. Par conséquent, un atome d'oxygène peut former une liaison covalente avec deux atomes d'hydrogène individuels, créant le composé covalent eau.
