Le xénon est le plus lourd des gaz nobles avec une densité de 5,84 grammes par litre. Il est incolore, inodore et insipide. Ce gaz non toxique, bien que considéré comme inerte, forme des composés avec l'oxygène et le fluor qui sont tous toxiques en raison de leur fort potentiel d'oxydation. L'excitation du gaz dans un tube à vide à l'aide d'électricité provoque une lueur bleue.
Le gaz xénon se liquéfie en dessous de moins 107 degrés Celsius et gèle en dessous de moins 111 degrés Celsius. D'origine naturelle, le gaz comprend un mélange de neuf isotopes stables. De plus, les scientifiques connaissent 20 autres radio-isotopes à courte durée de vie. Lors de la fission neutronique de l'uranium, les réacteurs nucléaires produisent un mélange d'isotopes xénon stables et instables. Les opérateurs doivent retirer le xénon 135 du réacteur, car il absorbe les neutrons et empoisonne la réaction.
Le xénon est extrêmement rare, existant dans l'atmosphère terrestre à une concentration d'une partie sur 20 millions. Les fabricants produisent du xénon par distillation fractionnée de l'air liquide. Ils utilisent le gaz pour produire des lumières stroboscopiques, des lampes de production de films et des lampes produites pour tuer les bactéries. Il est utile dans les applications nécessitant un gaz de poids moléculaire élevé. Les chimistes analytiques utilisent des composés du xénon comme agents oxydants. Les instruments de détection des rayonnements dépendent souvent du gaz xénon. Les utilisations médicales incluent le potentiel comme anesthésie.
