Il existe trois forces intermoléculaires de l'éthanol. Ce sont la dispersion de Londres, le dipôle-dipôle et la liaison hydrogène. Ces trois forces sont différentes en raison des types de liaisons qu'elles forment et de leurs différentes forces de liaison.
La première force, la dispersion de Londres, est également la plus faible. Dans la dispersion de Londres, l'attraction intermoléculaire se produit entre chaque molécule. Ceci est causé par l'échange d'électrons entre chaque molécule lorsqu'elles sont polarisées temporairement. Cette polarisation temporaire se produit lorsque la densité électronique est plus élevée d'un côté de la molécule que de l'autre.
L'attraction dipôle-dipôle se produit parce que l'éthanol est une molécule polaire avec à la fois une extrémité chargée positivement et une extrémité chargée négativement. Parce que les charges positives et négatives sont attirées l'une vers l'autre, les pôles opposés de chaque molécule forment des liaisons. Cette attraction est plus forte que la dispersion de Londres mais plus faible que le troisième type d'attraction, les liaisons hydrogène.
La force finale est la liaison hydrogène. Les liaisons hydrogène se produisent lorsque le proton se lie avec la paire d'électrons d'oxygène dans la molécule. La molécule qui fournit cette liaison est connue sous le nom de donneur, tandis que la molécule qui possède les électrons vers lesquels l'hydrogène est attiré est connue sous le nom d'accepteur. L'éthanol contient la liaison O-H, ce qui lui permet de créer une liaison hydrogène.
