Les alcools, tels que l'éthanol et le méthanol, s'évaporent à une vitesse similaire à celle des autres composés de leur type, mais l'eau s'évapore relativement lentement en raison de ses liaisons fortes. Les molécules d'eau forment facilement des liaisons hydrogène entre elles , ce qui crée un réseau d'attraction enchevêtré dans le liquide.
L'alcool peut également former des liaisons hydrogène, mais les atomes de carbone de ses molécules sont incapables de former des liens aussi forts les uns avec les autres. Ce manque de cohésion entre les atomes de carbone permet aux molécules d'alcool de se croiser relativement facilement, tandis que la forte attraction interne de l'eau crée une résistance à l'évaporation. C'est pourquoi l'eau reste liquide de 0 à 100 degrés Celsius, alors que la plupart des composés ont une plage thermique beaucoup plus étroite pour leurs phases liquides.
