ClO2, dioxyde de chlore, peut être illustré dans une structure de Lewis en écrivant Cl avec O des deux côtés, séparés par des tirets à double liaison. Cl a deux points au-dessus avec un en dessous, et les Os ont deux points sur leurs dessus, dessous et bords extérieurs dans la version de base, bien que des variantes soient possibles.
Afin de dessiner une Structure de Lewis, déterminez d'abord le nombre d'électrons de valence (électrons représentés sur les frontières des éléments dans une Structure de Lewis). Il y a sept électrons pour un ion chlore, en plus des six électrons de valence par ion oxygène. Un total de 19 points est donc requis initialement dans la structure de Lewis. Connectez les ions d'oxygène pour faire un chlorure avec du chlorure au milieu. Les deux oxygènes doivent avoir deux points en haut, sur le côté et en bas, tandis que le chlore a deux points au-dessus et un en dessous.
Ensuite, calculez la charge formelle pour chaque ion du composé en prenant le nombre d'électrons de valence que l'ion devrait avoir et en soustrayant le nombre d'électrons de valence sur la structure de Lewis préliminaire. Soustrayez ensuite le nombre d'électrons impliqués dans la liaison (deux dans une seule liaison) divisé par deux. L'oxygène dans ce composé a une charge formelle de -1 (6-6-2/2). La charge formelle du chlore est calculée à +2 (7 électrons de valence moins 3 dans la structure, moins 4 électrons impliqués dans les liaisons/2). Pour équilibrer la charge dans cette représentation d'un composé, deux des points sur les deux oxygène dans la structure de points de Lewis d'origine peuvent être effacés et les liaisons simples d'origine deviennent des doubles liaisons de l'oxygène au chlore.
