La structure de Lewis pour CH3Br a le carbone au centre avec quatre électrons autour et les trois hydrogènes et le brome partagent chacun un seul électron avec le carbone. Le brome a trois paires d'électrons supplémentaires l'entourant.
Les structures de Lewis montrent comment les atomes se lient les uns aux autres pour former une molécule complète, et elles sont utiles pour démontrer la liaison dans des molécules de base, telles que le bromométhane. Dans certains cas, des lignes sont utilisées pour indiquer les liaisons, mais les points sont plus courants lorsqu'il s'agit de composés basiques. En plus des électrons de liaison, ces diagrammes montrent également des électrons non liés, comme dans le cas du brome dans le bromométhane. Le brome, dans ce cas, a trois paires d'électrons qui ne sont pas activement impliqués dans la liaison entre lui et le carbone.
En général, les structures de Lewis démontrent que la plupart des atomes, à l'exception de l'hydrogène, forment des molécules pour obtenir un total de huit électrons dans leur enveloppe externe. Cependant, ces structures peuvent également être utilisées pour faire allusion à la forme globale d'une molécule. Dans le cas du bromométhane, les quatre atomes autour du carbone doivent être disposés assez régulièrement dans un espace 3D, de sorte qu'ils forment une structure tétraédrique. Cependant, comme le brome forme une liaison si longue (et donc plus faible), les hydrogènes ont un peu plus d'espace que dans le méthane, ce qui donne un tétraèdre légèrement déformé.
