La solubilité du calcium élémentaire dans l'eau est inévaluable car le calcium réagit avec l'eau liquide pour produire de l'hydroxyde de calcium dans une réaction d'hydrolyse. La réaction produit de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de calcium comme sous-produits.
Une substance est considérée comme soluble si elle se dissocie dans une autre substance pour former une solution homogène. La substance dissoute est le soluté. La substance dans laquelle le soluté se dissout s'appelle le solvant. Ensemble, les deux sont appelés une solution.
Un aspect important du processus de dissolution est que la composition chimique du solvant et du soluté n'est généralement pas modifiée lorsque le premier se dissout dans le second. Un solide ionique en dissolution peut se dissocier en ses ions lorsqu'il est dissous dans l'eau, mais ces ions ne doivent pas réagir avec l'eau en formant de nouveaux composés pour que le processus soit appelé dissolution. Bien que le calcium pur ne puisse pas se dissoudre dans l'eau, les composés de calcium peuvent se dissoudre et le font souvent.
La solubilité est définie pour des phases spécifiques de solide et de soluté. L'aragonite et la calcite sont toutes deux des allotropes du carbonate de calcium ayant la même composition chimique, mais leur solubilité dans l'eau diffère en raison de la différence de disposition de leurs atomes. La dissolution ne doit pas être confondue avec la solvolyse, dans laquelle un métal réagit avec un acide aqueux produisant des produits solubles.
