Le biphényle est soluble dans l'eau à 4,45 mg/L. Le produit chimique est cependant soluble dans de nombreux solvants organiques.
Le biphényle est un type de molécule très apolaire, et l'une des raisons en est qu'il se lie à lui-même par le biais d'interactions non polaires de van der Waals. C'est pourquoi il ne peut pas bien se mélanger avec l'eau, qui est une molécule polaire. Les molécules polaires et non polaires ne se mélangent pas. C'est pourquoi les molécules non polaires comme le biphényle sont qualifiées d'hydrophobes, ce qui signifie qu'elles n'interagissent pas bien avec l'eau.
Selon des recherches menées par l'Université Oral Roberts, le biphényle s'est toutefois avéré soluble dans un certain nombre de solvants organiques. Certains de ces solvants comprenaient le 1,2-dibromoéthane, le 1,2-dichloroéthane, le 1-butanol, le 1-heptanol, le 1-hexanol et le 1-octanol.
