Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus il faut d'énergie pour surmonter ces interactions et faire bouillir la substance. Par conséquent, les molécules avec des liaisons fortes ont des points d'ébullition élevés et les molécules avec des liaisons faibles ont des points d'ébullition plus bas.
Les quatre types de forces intermoléculaires, classées de la plus forte à la plus faible, sont les ions ioniques, les liaisons hydrogène, les interactions dipôle-dipôle et les forces de dispersion de Van Der Waals, ou forces de Londres.
Les forces ioniques sont des interactions entre des atomes ou des molécules chargés positivement et négativement, qui s'attirent et se lient les uns aux autres comme des aimants. La liaison hydrogène se produit lorsque des molécules comme l'oxygène, le fluor et l'azote, qui contiennent des éléments hautement électronégatifs, se lient à l'hydrogène. Les atomes électronégatifs attirent les électrons de l'hydrogène vers eux-mêmes, créant une charge positive partielle sur l'atome d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome électronégatif. Ces charges partielles contribuent à la force des forces intermoléculaires. Les interactions dipôle-dipôle se produisent lorsque des charges partielles sont créées dans une molécule contenant des atomes électronégatifs et que les charges partielles attirent d'autres molécules.
Les forces de Londres sont la force intermoléculaire la plus faible. Ces forces sont temporaires et se produisent lorsque les électrons ne sont pas répartis uniformément autour du noyau de l'atome. S'il y a plus d'électrons d'un côté, une charge partielle est créée sur l'atome lui-même, lui permettant d'attirer d'autres atomes ou molécules chargés.
