La pression partielle d'oxygène dans l'atmosphère au niveau de la mer est d'environ 160 millimètres de mercure, soit 160 torr. Le calcul provient du rapport d'oxygène dans l'atmosphère, soit environ 21% des 760 millimètres de mercure de la pression atmosphérique au niveau de la mer.
Les pressions partielles des gaz suivent la loi des pressions partielles de Dalton qui stipule que la pression d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles des composants individuels. Cette expression est dérivée de la loi des gaz parfaits, qui explique les changements de pression des gaz en fonction de la température, du volume et de la densité de l'air. Les pressions partielles décrivent la répartition de certains gaz dans un mélange.
