Le bicarbonate de sodium a un pKa de 6,4 ou 10,32, selon le type de réaction. Le pKa est dérivé de la constante de dissociation acide, Ka, par la formule pKa = -log(Ka). Les deux mesures sont utilisées pour décrire la force d'un acide.
Le pKa d'un acide décrit comment il réagit lorsqu'il est combiné dans une solution aqueuse. Un pKa inférieur à -2 décrit un acide fort qui se dissocie complètement en ses ions lorsqu'il est ajouté à une solution. Les acides avec un pKa élevé, comme le bicarbonate de sodium, se dissocient moins. Ils sont connus sous le nom d'acides faibles. Le pKa est utilisé pour calculer le pH d'un acide ou d'une base, qui est un autre calcul pour décrire l'acidité d'un composé.
