Un ion NO3-, ou nitrate, a une géométrie moléculaire plane trigonale. Le plan trigonal est un modèle de géométrie moléculaire avec un atome au centre et trois atomes de ligand aux coins d'un triangle, tous sur un plan à une dimension. Dans les modèles planaires trigonaux, où les trois ligands sont identiques, tous les angles de liaison sont de 120 degrés. Comme expliqué par ChemGuide, les ligands essaient de s'organiser le plus loin possible.
Le nitrate contient un atome d'azote central entouré de trois atomes d'oxygène liés de manière identique.
La théorie VSEPR est un modèle utilisé en chimie pour déterminer la géométrie de molécules individuelles. Lors de l'application de la théorie VESPR, la méthode AX de comptage d'électrons est souvent utilisée. Le A représente l'atome central, le X représente le nombre d'atomes liés à A et E représente le nombre de paires d'électrons isolés entourant l'atome central. La somme de X et E est le nombre stérique. L'atome d'azote central dans le nitrate a trois ligands X en raison des trois atomes d'oxygène liés. Parce que l'azote n'a pas de paires d'électrons isolées, E est égal à zéro. En calculant X plus E, le nitrate a un nombre stérique de 3. Le nitrate peut également être décrit comme ayant un arrangement moléculaire de "AX3". Avec un nombre stérique de 3 et aucune paire d'électrons isolés, le nitrate est décrit comme ayant une géométrie plane trigonale.
