La principale différence entre les molécules polaires et les molécules non polaires réside dans la disposition des atomes dans la molécule. De plus, les molécules polaires ont une charge de champ électrique, tandis que les molécules non polaires ne possèdent pas de charge de champ électrique, explique School-For-Champions.com.
Dans les molécules polaires, il existe une répartition inégale des électrons autour de la molécule. Lorsqu'un côté de la molécule a plus d'atomes, ou d'électrons, que l'autre côté, une charge électrique positive et une charge électrique négative se forment. Dans les molécules non polaires, il y a une répartition uniforme des électrons autour de la molécule, de sorte que les charges s'annulent. L'eau est un exemple courant de molécule polaire.
Une molécule d'eau est disposée de manière à ce qu'il y ait un excès d'électrons autour des molécules d'oxygène et un manque ou un déficit de charges autour de la molécule d'hydrogène. L'ammoniac, le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de soufre sont quelques autres exemples de molécules polaires. Le dioxyde de carbone est un exemple courant de molécule non polaire. Une molécule de dioxyde de carbone n'a pas de charge car les électrons sont répartis uniformément autour de la molécule de carbone et des molécules d'oxygène. L'essence et le toluène sont quelques exemples de molécules liquides non polaires. L'hélium et le néon sont des exemples de molécules de gaz non polaires.
