Selon le didacticiel acide-base du département d'anesthésie de l'Université de Tulane, le bicarbonate standard est la concentration de bicarbonate dans des conditions standard de 40 mmHg pCO2, température de 37 degrés Celsius et saturé d'oxygène. Le terme bicarbonate standard a été introduit par Jorgensen et Astrup en 1957.
Le bicarbonate réel est la concentration de bicarbonate dans le sang. Dans les mesures acido-basiques, la concentration en bicarbonate n'est pas mesurée mais est calculée à partir du pH et de la pCO2 à l'aide de l'équation d'Henderson-Hasselbach. Le pH est le logarithme népérien de la concentration en ions hydrogène. Le pCO2 est la pression partielle du dioxyde de carbone. L'équation d'Henderson-Hasselbach est pH = pK + log [bicarbonate]/[dioxyde de carbone].
La concentration de bicarbonate reflète l'acidité ou l'alcalinité du sang. Dans l'acidose métabolique, la concentration en bicarbonate est faible et dans l'alcalose métabolique, la concentration en bicarbonate est élevée. La concentration réelle de bicarbonate reflète non seulement la composante métabolique mais également la composante respiratoire. En contrôlant la composante respiratoire, le bicarbonate standard est une meilleure mesure de la composante métabolique que le bicarbonate réel.
Le bicarbonate standard est l'inverse du pH standard, qui est le pH dans des conditions standard de 40 mmHg pCO2, température de 37 degrés Celsius et saturé en oxygène.
