En chimie, le terme « hydrate » fait référence à une substance qui contient de l'eau, tandis qu'une substance anhydre ne contient pas d'eau. Les hydrates et les anhydrates diffèrent grandement dans leurs réactions à l'eau et leurs utilisations courantes.< /p>
En chimie organique, un hydrate est formé par l'ajout d'hydrogène à une autre molécule pour former un composé. Des exemples d'hydrates organiques sont l'hydrate de chloral, créé à partir de la réaction de l'hydrogène avec le chloral, et l'éthanol, formé lorsque de l'hydrogène est ajouté à l'éthylène. En chimie inorganique, le composé hydraté se forme lorsque le composé contient de l'eau de cristallisation. Cela se produit lorsque les molécules d'hydrogène se sont cristallisées dans le complexe métallique de la molécule d'origine ou sont liées à son centre métallique sans modifier la structure de la molécule.
En revanche, un anhydrate ou un matériau anhydre ne contient aucune molécule d'eau. L'eau est généralement éliminée par aspiration ou en chauffant la substance à une température élevée. Les matériaux anhydres sont généralement utilisés comme agents de séchage car ils absorbent l'eau de leur environnement. Un exemple est un paquet de gel de silice souvent inclus à l'intérieur des poches de vêtements ou d'autres biens de consommation pour garder la zone environnante sèche et sans moisissure. De nombreux anhydrates courants sont assez dangereux à manipuler. L'ammoniac anhydre, par exemple, est un gaz piquant utilisé comme engrais. Les vapeurs piquantes de ce gaz peuvent étouffer un humain et sont extrêmement inflammables. S'il est ingéré, il peut provoquer une déshydratation rapide.
