La chaleur spécifique du chlorhydrate à pression constante est de 21,4 joules par mole Kelvin, selon la Georgia State University. Cependant, la chaleur spécifique des gaz est également exprimée en volume constant, ce qui signifie que la la chaleur pour HCl est également exprimée comme une capacité calorifique molaire de 2,57 en volume constant.
La chaleur spécifique est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'1 gramme d'une substance de 1 degré Kelvin. Elle est souvent exprimée en capacité calorifique molaire, ou en joules par mole Kelvin. C'est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mole d'une substance de 1 Kelvin. Étant donné que les gaz sont mesurés à la fois en volume et en pression, les chaleurs spécifiques des gaz sont exprimées dans les deux sens. De plus, différentes mesures sont utilisées pour les exprimer.
Par exemple, Engineering Toolbox, une ressource d'informations techniques et mécaniques, exprime une pression constante et un volume constant en kilojoules par kilogramme Kelvin. De plus, il les exprime également en unités thermiques britanniques par livre degrés Fahrenheit. Dans ce cas, la chaleur spécifique de HCl à pression constante est de 0,8 kilojoules par kilogramme Kelvin et de 0,191 unités thermiques britanniques par livre degrés Fahrenheit. Sa chaleur spécifique en volume constant est de 0,57 kilojoules par kilogramme Kelvin et de 0,135 unités thermiques britanniques par livre degrés Fahrenheit.
