L'équation équilibrée pour la combustion complète de l'heptane est C7H16 + 11 O2 = 7 CO2 + 8 H2O. La formule de l'heptane est C7H16.
Une réaction de combustion est généralement définie comme une réaction avec l'oxygène atmosphérique qui produit du dioxyde de carbone et de l'eau. Une équation équilibrée garantit que la même quantité d'atomes est présente des deux côtés de l'équation. Les chiffres devant chaque composant de la réaction indiquent le nombre de chaque molécule présente. Pour la combustion de l'heptane, une molécule d'heptane et 11 molécules d'oxygène produisent sept molécules de dioxyde de carbone et huit molécules d'eau.
