Il est important d'équilibrer les équations chimiques car il doit y avoir un nombre égal d'atomes des deux côtés de l'équation pour suivre la loi de la conservation de la masse. Cette loi chimique stipule que pour l'équation pour être correcte, "Une quantité égale de matière existe à la fois avant et après l'expérience; la qualité et la quantité des éléments restent exactement les mêmes."
La loi de conservation de la masse a été découverte par Antoine Laurent Lavoisier en 1789. Il a découvert que la matière ne peut être ni créée ni détruite. Le nombre de chaque côté de l'équation doit être exactement le même lorsque l'équation est terminée qu'elle l'était lorsqu'elle a commencé.
Les équations qui ne sont pas correctement équilibrées ne sont pas des équations chimiques correctes, même si elles possèdent les éléments et les quantités corrects. Les équations déséquilibrées sont appelées équations squelettiques et ne peuvent pas être utilisées pour calculer des réactions chimiques. Créer une équation équilibrée plutôt que d'utiliser une équation squelettique est très important, car le nombre d'atomes dans un composé chimique reste toujours le même. Les atomes ne peuvent pas être ajoutés ou disparaître d'une équation. En s'assurant que l'équation chimique est bien équilibrée, la masse du composé chimique est correctement conservée.
