La recristallisation purifie les composés chimiques dans les solvants. Elle fonctionne mieux lorsqu'il n'y a qu'une petite quantité d'impuretés dans le composé.
La recristallisation, également appelée cristallisation fractionnée, est un processus qui consiste à dissoudre un composé impur dans un solvant à haute température pour créer une solution concentrée, puis à refroidir lentement la solution. La baisse de température diminue la solubilité à la fois du composé chimique et des impuretés qu'il contient. La partie pure du composé cristallise, laissant derrière elle les impuretés dans la solution. Le filtrage des cristaux purs les sépare de toutes les impuretés et la répétition du processus de recristallisation crée un composé encore plus pur.
Pour que le processus de recristallisation réussisse, il ne doit y avoir qu'une petite quantité d'impuretés dans le composé chimique, et elles doivent être solubles. Il est possible de prédire le résultat du processus en utilisant une courbe de solubilité, qui est une représentation graphique de la façon dont la solubilité d'une substance dans un solvant varie avec la température. Pour de meilleurs résultats, la courbe de solubilité doit augmenter rapidement à mesure que la température augmente.
Réalisée correctement, la procédure de recristallisation est un moyen très efficace d'obtenir un échantillon pur d'un composé. Cependant, cela peut prendre beaucoup de temps car plus la vitesse de refroidissement est lente, plus les cristaux purs sont gros, ce qui facilite la filtration.
