Les composés hydratés sont tous les composés qui ont des molécules d'eau ou des atomes d'hydrogène et d'oxygène liés chimiquement. Ces composés peuvent se dissocier en eau et autres composés. Les composés hydratés peuvent être soit organiques, contenant des atomes de carbone, soit inorganiques.
Un exemple d'hydrate organique est l'éthanol, également connu sous le nom d'hydrate d'éthyle. La formule chimique est CH3OH.
Les hydrates inorganiques sont souvent des sels et des cristaux qui peuvent changer de couleur lorsque les molécules d'eau sont chassées. Ils peuvent être utilisés comme indicateurs d'eau. Un exemple est le chlorure de cobalt II, qui est rouge lorsqu'il est hydraté et bleu lorsqu'il n'est pas hydraté. La formule hydratée est Co-Cl2.6H20. Lorsque l'eau est retirée, les composés peuvent être appelés anhydres.
Le nombre de molécules d'eau attachées est noté à la fin de la formule du composé et par (n) et se lit comme des nombres grecs tels que l'hexahydrate dans la formule du chlorure de cobalt II. Les composés avec une seule molécule d'eau sont appelés monohydrates. Le bicarbonate de soude est un composé hydraté couramment utilisé avec la formule chimique Na2So4.10H2O et le nom de carbonate de sodium décahydraté. D'autres hydrates inorganiques bien connus incluent le Borax, qui est le tétraborax décahydraté de sodium, Na2B4.10H2O, et le sel d'Epsom, qui est le sulfate de magnésium hepta-hydraté, MgSO4.7H2O.
Certains gaz peuvent former des composés hydratés appelés clathrates dans lesquels les molécules d'eau forment des structures lâches autour de la molécule de gaz.
