Le nombre d'oxydation du NO3, ou nitrate, est de -1. C'est parce que l'oxygène a toujours un nombre d'oxydation de -2. Les trois atomes d'oxygène ont une oxydation combinée de -6, correspondant à leur charge électromagnétique et l'azote isolé a une charge, ou nombre d'oxydation, de +5.
Combinées, la charge -6 des atomes d'oxygène et la charge +5 de l'azote produisent une molécule avec une charge nette de -1. Le nitrate est considéré comme un ion car il a une charge nette qui n'est pas neutre. Le nitrate forme facilement des composés ioniques en se combinant avec différents éléments ; ces composés sont également appelés nitrates. Par exemple, le salpêtre, le composant de la poudre à canon, est le nom commun du nitrate de potassium. Au sein de ces composés, l'unité moléculaire NO3 conserve sa charge -1.
