L'élément plomb a la configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Cette formule dit que le plomb a tous les électrons du xénon ainsi que les électrons énumérés après [Xe].
Les électrons 6s et 6p se trouvent dans la couche la plus externe et sont donc les électrons de valence. Par convention, ils sont écrits en dernier en configuration gaz rares. Lorsque vous trouvez un atome à partir de sa configuration de gaz noble, commencez par le gaz noble répertorié, puis ajoutez les électrons répertoriés. Alternativement, il peut être plus facile de regarder les sous-shells répertoriés et de déterminer lequel est incomplet. Si une sous-couche est incomplète, alors cet atome doit être dans cette partie du tableau périodique. Par exemple, le plomb n'a que deux électrons dans la sous-couche 6p, au lieu des six que 6p peut contenir. Par conséquent, l'atome avec cette configuration doit être dans le bloc p de la sixième période du tableau périodique, qui détient en effet le plomb.
