En chimie, pK est la valeur logarithmique de la constante de dissociation, Ka, d'un atome d'hydrogène présent sur une molécule. Une molécule a un pK distinct pour chaque atome d'hydrogène qui peut être déprotoné. L'acidité d'un atome d'hydrogène spécifique dans une molécule est représentée par la valeur pK.
Pour qu'une molécule abandonne un atome d'hydrogène, ou déprotonate, le pH du système environnant doit dépasser une valeur spécifique, appelée pK. Si une molécule est présente dans un pH environnemental inférieur à la valeur pK, alors elle peut exister sous forme protonée ou acide. Inversement, si la molécule est dans un pH environnemental supérieur à la valeur pK, alors elle peut exister sous forme de base déprotonée ou conjuguée.
