Les oxydes qui agissent comme des acides ainsi que des bases dans une réaction chimique sont appelés oxydes amphotères. De nombreux oxydes métalliques présentent des propriétés à la fois acides et bases. Les oxydes de métaux sont capables de recevoir ou de donner un proton ou un ion H+, ce qui confère à ces oxydes leur caractère amphotère.
L'aluminium, le cuivre, le zinc et l'étain forment des oxydes amphotères lorsqu'ils réagissent avec l'oxygène. Par exemple, l'oxyde d'aluminium est Al2O3. Cet oxyde est amphotère et agit comme un acide lorsqu'il réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium ou NaOH. Cette réaction produit le sel NaAlO2. Lorsque le même oxyde Al2O3 réagit avec un acide tel que H2SO4, il agit comme une base et produit un sel Al2(SO4)3.
