L'équation d'Eyring, également appelée équation d'Eyring-Polanyi, est utilisée pour calculer la vitesse d'une réaction chimique à différentes températures dans le domaine de la cinétique chimique. Il s'écrit k = (k_b[t])/h) * e^(-delta.G/Rt). L'équation d'Eyring a été développée en 1935 par le chimiste théoricien Henry Eyring.
La cinétique chimique est l'étude des réactions chimiques, avec une attention particulière à la vitesse à laquelle elles se produisent. Les scientifiques qui étudient la cinétique chimique souhaitent déterminer à quelle vitesse des réactions chimiques spécifiques se produisent, ce qui affecte la vitesse à laquelle ces réactions se produisent et quelles variables supplémentaires affectent la nature des réactions chimiques.
Certaines variables susceptibles d'affecter la vitesse d'une réaction chimique sont la température, la composition des produits chimiques impliqués et la présence de catalyseurs ou de substances qui accélèrent et facilitent les réactions chimiques.
Dans l'équation d'Eyring, "k" est égal à la constante de vitesse de réaction, "t" est égal à la température, "k_b" est égal à la constante de Boltzmann, "h" est égal à la constante de Planck, "delta G" est l'énergie d'activation de Gibbs et "R est la constante du gaz. La formule peut également être réécrite en termes d'enthalpie d'activation ou d'entropie d'activation. Sans valeur spécifique pour "k", l'équation peut également être utilisée pour trouver les rapports des constantes en ce qui concerne les différentes températures pour une réaction.
L'équation d'Eyring est similaire à l'équation d'Arrhenius, qui est également utilisée pour déterminer comment la vitesse d'une réaction chimique change en fonction de la température. Cependant, alors que l'équation d'Arrhenius est limitée par son incapacité à être appliquée à des réactions en dehors de la cinétique en phase gazeuse, l'équation d'Eyring peut être utilisée pour étudier les réactions en phase gazeuse, condensée et mixte.
