Les forces ion-dipôle sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre un ion et une molécule polaire. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui détient une charge électrique, tandis qu'un dipôle fait référence à un molécule qui possède une charge positive et négative délocalisée. Les forces ion-dipôle sont donc les interactions électrostatiques entre le dipôle fixe d'une molécule et un ion.
Une force ion-dipôle est un type de force intermoléculaire dans laquelle des forces d'attraction ou de répulsion se produisent entre des ions, des molécules ou des atomes voisins. La force ion-dipôle résulte de l'attraction d'un ion de charge négative ou positive et de l'extrémité de charge opposée de la molécule dipolaire.
En plus des forces ion-dipôle, il existe trois autres types de forces intermoléculaires attractives : les forces dipôle-dipôle ; forces dipolaires induites par le dipôle; et les forces dipolaires instantanées induites par les dipôles. Les forces ion-dipôle fonctionnent un peu comme les interactions induites-dipôle et dipôle-dipôle. Cependant, les forces ion-dipôle possèdent des ions au lieu de molécules non polaires ou polaires. Un ion a une charge bien plus élevée qu'un dipôle, ce qui explique pourquoi les forces ion-dipôle sont beaucoup plus fortes que les interactions dipôles.
Les forces ion-dipôle impliquent l'interaction entre un ion et une molécule polaire. Les molécules s'alignent de sorte que les forces positives et négatives soient côte à côte, ce qui permet une liaison maximale.
