Les composés ioniques binaires sont formés par la réaction entre les ions positifs et négatifs de deux éléments différents uniquement et où l'ion positif a deux formes ou charges différentes. Le fer peut avoir deux formes ou charges différentes, Fe3+ et Fe2+. Ainsi, FeCl3 et FeCl2 sont deux composés binaires.
La charge positive est appelée cation tandis que la charge négative est appelée anion. Lorsque vous nommez un composé ionique binaire, le cation est nommé en premier, suivi de l'anion. La charge du cation doit être mentionnée en chiffres romains entre parenthèses. Par conséquent, FeCl3 est nommé chlorure de fer (III) et FeCl2 est chlorure de fer (II). Le cuivre forme deux ions positifs, Cu2+ et CU3+. Ainsi, le chlorure de cuivre (III) est un composé ionique binaire. Ces composés sont appelés composés ioniques binaires de type II.
Contrairement aux composés ioniques binaires de type II, les composés ioniques binaires de type I ont des cations qui n'ont qu'une seule charge. La molécule de chlorure de sodium est un exemple de composé binaire classé comme composé ionique binaire de type I. L'atome de sodium forme l'ion Na+ tandis que l'atome de chlorure forme l'ion Cl-. L'atome de sodium n'a pas de charge divalente ou trivalente. Cela fait du NaCl un composé ionique binaire de type I. Le chlorure de calcium et l'iodure de potassium sont d'autres exemples de composés ioniques binaires de type I.
