Quand une réaction est décrite par une équation équilibrée, il est possible de déterminer la quantité exacte de chaque atome, ion et molécule nécessaire de chaque côté de l'équation. Les équations équilibrées sont déterminées à l'aide d'une technique connu sous le nom de stœchiométrie.
Chaque composante d'une équation équilibrée comprend un coefficient stoechiométrique devant elle. La stoechiométrie permet aux chimistes de déterminer combien de moles de chaque réactif produisent un certain nombre de moles de chaque produit. Un exemple d'équation équilibrée est CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl. Le coefficient stoechiométrique de deux devant le NaCl indique deux moles pour chaque molécule pour le reste des composés de l'équation.
